Licenca
To delo je na voljo pod pogoji slovenske licence Creative Commons 2.5:

priznanje avtorstva - nekomercialno - deljenje pod enakimi pogoji.

Celotna licenca je na voljo na spletu na naslovu http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/si/. V skladu s to licenco je dovoljeno vsakemu uporabniku delo razmnoževati, distribuirati, javno priobčevati, dajati v najem in tudi predelovati, vendar samo v nekomercialne namene in ob pogoju, da navede avtorja oziroma avtorje in izdajatelja tega dela. Če uporabnik delo predela, kar pomeni, da ga spremeni, preoblikuje, prevede ali uporabi to delo v svojem delu, lahko predelavo dela ponudi na voljo le pod pogoji, ki so enaki pogojem iz te licence oziroma pod enako licenco.

Povezava med maso snovi in številom delcev

Spoznali smo, da lahko množino snovi izračunamo bodisi iz mase bodisi iz števila delcev snovi.

$n=\frac{m}{M}=\frac{N}{N_\rm{A}}$
Obe spoznani enačbi lahko združimo v eno enačbo, ki povezuje množino z maso in molsko maso oziroma s številom delcev in z Avogadrovo konstanto.

Zdaj lahko napišemo še enačbe, ki povezujejo maso, molsko maso in število delcev v snovi.

$m=\frac{N \cdot M}{N_\rm{A}}$  $M=\frac{m \cdot N_\rm{A}}{N}$ $N=\frac{m \cdot N_\rm{A}}{M}$ 
Masa
Molska masa
Število

Oglejmo si računski primer. Kolikšna je masa 100 molekul vode?

Računske naloge so lažje rešljive, če si najprej izpišemo podatke (poleg števila molekul potrebujemo tudi molsko maso vode in Avogadrovo konstanto) in iskano veličino. 


Odgovor: 100 molekul vode ima maso 2,99·10−21 g.

Rešimo še eno računsko nalogo, v kateri bomo iz dane mase izračunali število delcev.

Koliko molekul je v 2,00 g plinastega fluora?

Računske naloge so lažje rešljive, če si najprej izpišemo podatke (poleg mase potrebujemo tudi molsko maso fluora in Avogadrovo konstanto) in iskano veličino.  


Odgovor: V 2,00 g fluora je 3,17·1022 molekul.

Količina aluminija

AluminijPrikazan vzorec aluminija (ploščica na foliji) ima maso 15,0 g. Ugotovite molsko maso aluminija ter izračunajte množino in število atomov aluminija v danem vzorcu. Vse rezultate zaokrožite na tri zanesljiva mesta natančno.

M(Al) = 27,0 g/mol
n(Al) = 0,556 mol
N(Al) = 3,34 ·1023

<NAZAJ
>NAPREJ169/296