Licenca
To delo je na voljo pod pogoji slovenske licence Creative Commons 2.5:

priznanje avtorstva - nekomercialno - deljenje pod enakimi pogoji.

Celotna licenca je na voljo na spletu na naslovu http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/si/. V skladu s to licenco je dovoljeno vsakemu uporabniku delo razmnoževati, distribuirati, javno priobčevati, dajati v najem in tudi predelovati, vendar samo v nekomercialne namene in ob pogoju, da navede avtorja oziroma avtorje in izdajatelja tega dela. Če uporabnik delo predela, kar pomeni, da ga spremeni, preoblikuje, prevede ali uporabi to delo v svojem delu, lahko predelavo dela ponudi na voljo le pod pogoji, ki so enaki pogojem iz te licence oziroma pod enako licenco.

Povzetek

TERMOKEMIJA se ukvarja s spremembo energije pri kemijski reakciji.

Kemijska reakcija predstavlja sistem, ki je povezan o okolico. Sistem z okolico izmenjuje snov in energijo (odprti sistem), energijo (zaprti sistem), če ne prihaja do izmenjave snovi in energije, je sistem izoliran.

Če sistem sprejema toploto iz okolice (q > 0), govorimo o endotermnih procesih.

Če sistem oddaja toploto okolici (q < 0), govorimo o eksotermnih procesih.

Sprememba entalpije, ki jo merimo pri kemijski reakciji, je odvisna od začetnega in končnega stanja snovi in je razlika med entalpijo na koncu procesa (produkti) in entalpijo na začetku procesa (reaktanti). 

$\Delta H^\text{o}_\text{r}= \displaystyle\sum_{produkti} n \cdot \Delta H^\text{o}_\text{tv} - \sum_{reaktanti} n \cdot \Delta H^\text{o}_\text{tv}$ 

Tvorbene entalpije so podane na en mol snovi, zato je treba upoštevati množino posameznih snovi v urejeni enačbi reakcije. Absolutnih vrednosti tvorbenih entalpij ne poznamo, zato jih določimo tako, da dodelimo vsem elementom v njihovih standardnih stanjih vrednost 0.

Tvorbene entalpije spojin določimo tako, da izmerimo entalpijo reakcije, pri kateri spojine nastanejo iz elementov, ali jih izračunamo iz drugih reakcij, kar nam omogoča Hessov zakon (sprememba entalpije je odvisna od začetnega (A) in končnega (D) stanja). 

<NAZAJ
>NAPREJ226/296