TERMOKEMIJA se ukvarja s spremembo energije pri kemijski reakciji.
Kemijska reakcija predstavlja sistem, ki je povezan o okolico. Sistem z okolico izmenjuje snov in energijo (odprti sistem), energijo (zaprti sistem), če ne prihaja do izmenjave snovi in energije, je sistem izoliran.
Če sistem sprejema toploto iz okolice (q > 0), govorimo o endotermnih procesih.
Če sistem oddaja toploto okolici (q < 0), govorimo o eksotermnih procesih.
Tvorbene entalpije so podane na en mol snovi, zato je treba upoštevati množino posameznih snovi v urejeni enačbi reakcije. Absolutnih vrednosti tvorbenih entalpij ne poznamo, zato jih določimo tako, da dodelimo vsem elementom v njihovih standardnih stanjih vrednost 0.
Tvorbene entalpije spojin določimo tako, da izmerimo entalpijo reakcije, pri kateri spojine nastanejo iz elementov, ali jih izračunamo iz drugih reakcij, kar nam omogoča Hessov zakon (sprememba entalpije je odvisna od začetnega (A) in končnega (D) stanja).