Licenca
To delo je na voljo pod pogoji slovenske licence Creative Commons 2.5:

priznanje avtorstva - nekomercialno - deljenje pod enakimi pogoji.

Celotna licenca je na voljo na spletu na naslovu http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/si/. V skladu s to licenco je dovoljeno vsakemu uporabniku delo razmnoževati, distribuirati, javno priobčevati, dajati v najem in tudi predelovati, vendar samo v nekomercialne namene in ob pogoju, da navede avtorja oziroma avtorje in izdajatelja tega dela. Če uporabnik delo predela, kar pomeni, da ga spremeni, preoblikuje, prevede ali uporabi to delo v svojem delu, lahko predelavo dela ponudi na voljo le pod pogoji, ki so enaki pogojem iz te licence oziroma pod enako licenco.

Povzetek

Hitrost reakcije $v$ zapišemo kot spremembo koncentracije snovi v časovnem intervalu:

$v = - \frac{\Delta\left[{\rm reaktanti}\right]}{\Delta t}$ ali $v= \frac{\Delta\left[{\rm produkti}\right]}{\Delta t}$  enota $\displaystyle\bigg(\frac{\rm{mol}}{\rm {L} \cdot \rm{s}}\bigg)$

Povprečno hitrost reakcije v nekem časovnem intervalu izračunamo tako, da spremembo koncentracije −Δ$c$(reaktantov) ali Δ$c$(produktov) delimo s časovnim intervalom Δ$t$, v katerem do spremembe pride. Večji je časovni interval, večje je odstopanje od dejanske hitrosti, manjši kot je interval, bolj se približamo hitrosti reakcije v danem trenutku.

Teorija trkov

Za uspešen trk sta potrebna dva pogoja:

- pravilna orientacija delcev in
- dovolj velika energija delcev (aktivacijska energija).

Na podlagi grafov uredite ustrezne reakcije. (pišete tudi 1)

I.
g3n.jpg<>I. g4n.jpg<>II.
I. 2 A + 1 B $\rightarrow$ 3 C 
     
II. 4 A + 2 B $\rightarrow$ 5 C
     
<NAZAJ
>NAPREJ6/245