Licenca
To delo je na voljo pod pogoji slovenske licence Creative Commons 2.5:

priznanje avtorstva - nekomercialno - deljenje pod enakimi pogoji.

Celotna licenca je na voljo na spletu na naslovu http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/si/. V skladu s to licenco je dovoljeno vsakemu uporabniku delo razmnoževati, distribuirati, javno priobčevati, dajati v najem in tudi predelovati, vendar samo v nekomercialne namene in ob pogoju, da navede avtorja oziroma avtorje in izdajatelja tega dela. Če uporabnik delo predela, kar pomeni, da ga spremeni, preoblikuje, prevede ali uporabi to delo v svojem delu, lahko predelavo dela ponudi na voljo le pod pogoji, ki so enaki pogojem iz te licence oziroma pod enako licenco.

Priprava raztopine

Ioni različnih snovi lahko reagirajo med seboj v trdnem stanju, kot na primer reakcija med NaOH(s) in NH4Cl(s), ki jo prikazuje video. Reakcija lahko poteče med trdno snovjo in raztopino, kot na primer reakcija med CaCO3(s) in CH3COOH(aq). Največkrat pa govorimo o ionskih reakcijah, ko reagirajo ioni v raztopi.

Dopolnite besedilo.

Po reakciji med NaOH(s) in NH4Cl(s) sta v epruveti ostala še NaCl (s) in H2O (l).

Raztopina, ki vsebuje ione, lahko nastane na dva načina.

1. Ioni so prisotni že v trdnem topljencu (ionski kristal), z molekulami vode pa se v raztopini ločijo, disociirajo. V raztopini so ioni obdani z molekulami vode, ioni so v vodi hidratirani.

2. Ioni lahko nastanejo pri raztapljanju topljenca, ki je zgrajen iz polarnih molekul. Te molekule v vodi ionizirajo. Tudi tako nastali ioni so v raztopini hidratirani.

Povlecite drsnik za prikaz raztapljanja dveh različnih topljencev.

Ali drži trditev, da obe zgornji raztopini prevajata električni tok?

Drži. Ne drži.
<NAZAJ
>NAPREJ115/245