Za odgovor na vprašanje, zakaj imajo različne molekule različne oblike in kako iz kemijske formule lahko predvidimo, kakšna je oblika molekul, smo si pomagali s teorijo odboja med valenčimi elektronskimi pari na centralnem atomu molekule — VSEPR (angl. Valence-Shell Electron-Pair Repuslion). Ponovimo in razširimo pravila za uporabo teorije VSEPR za napovedovanje oblike molekul. 1. Oblika molekule je določena z odbojem med valenčimi elektronskimi pari na centralnem atomu molekule. Število valenčnih elektronskih parov na centralnem atomu določa idealno obliko molekule, ki je posledica odboja med valenčnimi elektronskimi pari. 2. Valenčni elektronski pari na centralnem atomu so vezni in nevezni. Vezni elektronski par je par elektronov, ki si ga delita dva atoma, ki tvorita vez, nevezni elektronski par pripada samo enemu atomu. Odboj med neveznimi elektronskimi pari je močnejši kot med veznimi in neveznimi elektronskimi pari, najšibkejši pa je med veznimi elektronskimi pari. Posledica tega različnega odboja je v primeru prisotnosti veznih in neveznih elektronskih parov na centralnem atomu, odstopanje (popačenje) oblike molekul od idealne geometrije. 3. Elektronske pare v dvojni ali trojni vezi štejemo kot en sam valenčni elektronski par. V molekuli z več ogljikovimi atomi je vsak ogljikov atom lahko v funkciji centralnega atoma.

Preučite Lewiov zapis  molekule HCHO. Najprej boste na filmu videli, kako se usmerijo v prostoru trije baloni, ki predstavljajo prostor, v katerem so trije valenčni elektronski pari. V nadaljevanju je predstavljena animacija Lewisovega zapisa molekule HCHO. Pri zapisu je upoštevano pravilo št. 3.