Licenca
To delo je na voljo pod pogoji slovenske licence Creative Commons 2.5:

priznanje avtorstva - nekomercialno - deljenje pod enakimi pogoji.

Celotna licenca je na voljo na spletu na naslovu http://creativecommons.org/licenses/by-nc-sa/2.5/si/. V skladu s to licenco je dovoljeno vsakemu uporabniku delo razmnoževati, distribuirati, javno priobčevati, dajati v najem in tudi predelovati, vendar samo v nekomercialne namene in ob pogoju, da navede avtorja oziroma avtorje in izdajatelja tega dela. Če uporabnik delo predela, kar pomeni, da ga spremeni, preoblikuje, prevede ali uporabi to delo v svojem delu, lahko predelavo dela ponudi na voljo le pod pogoji, ki so enaki pogojem iz te licence oziroma pod enako licenco.

Pri segrevanju kalijevega nitrata se sprošča kisik.

2KNO3(s) → 2KNO2(s) + O2(g)

Kalijev nitrat se uporablja tudi za izdelovanje črnega smodnika, ki so ga poznali in uporabljali že Kitajci pred našim štetjem. Je zmes kalijevega nitrata, ogljika in žvepla. Ko se črni smodnik vžge, potečejo kemijske reakcije, pri katerih se razvijajo plini.

2KNO3(s) + 4C(s)  →  K2CO3(s) + 3CO(g) + N2(g)
2KNO3(s) + 2S(s)  →  K2SO4(s) + SO2(g) + N2(g)
Iz enačb sledi, da se iz 10 molov reaktantov sprosti 6 molov plinov, kar ima veliko potisno moč. 


Natrijev hidrogenkarbonat, NaHCO3, imenujemo tudi soda bikarbona. Pri segrevanju nastane natrijev karbonat in izhaja ogljikov dioksid. Ogljikov dioksid uvajamo v apnico, ki pomotni. Ta reakcija poteka tudi pri peki testa, ki smo mu dodali pecilni prašek. Ta vsebuje natrijev hidrogenkarbonat. Nastali ogljikov dioksid rahlja testo. 

Kalijev karbonat se uporablja za proizvodnjo stekla in mil, kalijev nitrat pa kot umetno gnojilo.

Zanimivost

Količine litijevih spojin v naravi niso velike. Pridobivajo ga iz koncentrirane slanice kot litijev karbonat, Li2CO3, in iz nekaterih rud. Litij dobivajo  z elektrolizo talin njegovih soli. V zadnjih letih se je povečala uporaba litija za baterije v električnih vozilih in za tesnila ter maziva, ki so izpostavljena visokim temperaturam. Uporablja se tudi za zdravila v psihiatriji.

Če bi gorela katera od alkalijskih kovin, za gašenje uporabimo pesek. Gašenje z vodo bi sprožilo eksotermno reakcijo z vodo in požar bi se še bolj razgorel. Prišlo bi tudi do eksplozije.

Dopolnite enačbo reakcije pri segrevanju natrijevega hidrogenkarbonata in enačbo za reakcijo med ogljikovim dioksidom in apnico.


2 NaHCO3(s)  →  Na2CO3 (s)  +  H2O(g)  +  CO2(g)

Ca(OH)2 (aq) + CO2(g)  →  CaCO3(s)  +  H2O(l)

<NAZAJ
>NAPREJ235/296