Računanje pH raztopin kislin in baz

pH močnih kislin

Pri računanju pH raztopin močnih kislin predpostavimo popolno ionizacijo kisline:
HCl(aq) + H₂O(l) $\rightarrow$ H₃O⁺(aq) + Cl⁻(aq)
n(H₃O⁺) = n(HCl)
[H₃O⁺] = c(HCl)
pH = −log[H₃O⁺]

pH močnih baz

Hidroksidi elementov I. in deloma II. skupine periodnega sistema so ionske spojine, ki so v vodi dobro topne in popolnoma disociirajo:

NaOH(aq) $\rightarrow$ Na⁺(aq) + OH⁻(aq)

n(OH⁻) = n(NaOH)

Koncentracija hidroksidnih ionov je enaka koncentaciji NaOH:

[OH⁻] = c(NaOH)

Za računanje pH potrebujemo koncentracijo ionov H₃O⁺. S konstanto vode izračunamo koncentracijo ionov H₃O⁺:

$\left[\rm{H_3O^+}\right] = \frac{K_\rm w}{\left[\rm{OH^-}\right]}$

c(H₃O⁺) = 5·10^–13 mol L⁻¹	pH = 12,3
c(OH⁻) = 0,02 mol L⁻¹	pOH = 1,7

c(NaOH) = c(OH⁻); pH = 11,5 ali pOH = 14 − pH = 2,5
pOH = −log[OH⁻]	ker velja nasprotna zveza: [OH⁻] = 10^−pOH
izračunamo: [OH⁻] = 10^−2,5 = 0,0032 mol L⁻¹
c(NaOH) = c(OH⁻) = 0,0032 mol L⁻¹

c(HCl) = c(H₃O⁺); pH = 2,3
pH = −log[H₃O⁺]	ker velja nasprotna zveza: [H₃O⁺] = 10^−pH
izračunamo: [H₃O⁺] = 10^−2,3 = 0,0050 mol L⁻¹
c(HCl) = c(H₃O⁺) = 0,0050 mol L⁻¹