Karboksilne kisline sodelujejo v kislo-bazičnih reakcijah, v redoks reakcijah, značilne reakcije so tudi nukleofilne substitucije. Na karboksilnih kislinah potekajo še reakcije dekarboksilacije, ko se odstrani ogljikov dioksid.
1. Kislinsko-bazne reakcije potekajo z zamenjavo vodikovega atoma v skupini -OH karboksilne skupine. V vodi zato kisline reagirajo kislo, ker pri tem nastanejo oksonijevi ioni. Z bazami pa kisline tvorijo soli.

Kisline niso vse enako kisle (glejte tabelo), na jakost vpliva dolžina radikala oziroma prisotnost skupin. Dopolnite spodnje besedilo:
Med navedenimi kislinami na jakost najbolj vpliva atom klora , najmanj pa atom joda .
Z večanjem števila atomov halogenih elementov jakost (narašča/pada) narašča .
Bolj kot so halogeni elementi oddaljeni od karboksilne kisline, bolj (narašča/pada) pada jakost karboksilne kisline.
| Kislina |
Ka
|
Kislina |
Ka |
| metanojska | 1,8×10-4 |
kloroocetna |
14×10-4 |
| etanojska |
1,8×10-5 |
bromoocetna |
13,8×10-4 |
| propanojska |
1,3×10-5 |
jodoocetna |
7,5×10-4 |
| Kislina |
Ka
|
Kislina |
Ka |
| kloroocetna | 14×10-4 | 2-klorobutanojska |
1,4×10-4 |
| dikloroocetna | 332×10-4 | 3-klorobutanojska |
0,89×10-4 |
| trikloroocetna | 2000×10-4 | 4-klorobutanojska |
0,26×10-4 |